题目内容
【题目】了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱度对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。请回答下列问题。
（1）测定溶液的酸碱度时，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在_______上，然后再与标准比色卡对照，得到该溶液的pH。
（2）测得家庭生活中常用的炉具清洁剂pH________7（填“>”“<”或“=”）。
（3）某盐酸溶液的pH=3，要使其pH>7可采用的方法是___________。
【答案】pH试纸 > 加碱性溶液
【解析】
本题主要考察溶液pH的相关知识
（1）测定溶液酸碱度时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸，带颜色变化稳定后，再与标准比色卡对照，得到该溶液的pH值
（2）家用清洁剂先碱性，pH大于7
（3）加入pH大于7的强碱性溶液
【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一:________________ 猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________。
（实验探究）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一:取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想____不成立 |
实验二:另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | _________________ | 猜想三成立 |
（反思与拓展）
登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。