题目内容

结合你的生活经验和所学的化学知识，判断下列叙述正确的是（　　）

A. 用亚硝酸钠腌制食品，有助于节约食盐

B. 在食盐中添加碘元素，有助于预防甲状腺疾病

C. 用甲醛溶液浸泡海产品，有助于海产品保鲜

D. 大量使用食品添加剂，有助于改善食品的品质，丰富食品营养成分

练习册系列答案
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用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（　　）

A. 测定时将pH试纸直接伸入待测液中

B. 与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6

C. 用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小

D. 石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度

下列图象不能正确反映其对应操作的是（　　）

A. 向接近饱和的NaCl溶液中不断加入NaCl固体

B. 等质量的Zn和Mg分别与足量稀硫酸反应

C. 向硝酸溶液中滴加入氢氧化钠溶液

D. 在含有硝酸铜和硫酸的混合溶液中缓慢滴入氢氧化钠溶液

用化学知识解释或说明下列问题：

（1）提倡使用铁制炊具的原因_____.

（2）盛夏，当天气闷热时，鱼池中常出现鱼儿“浮头”现象，其原因是_____.

（3）配制刷墙的石灰浆用冷水的原因_____.

（4）生石灰常用作食品干燥剂，原因是_____（用化学方程式表示）..

高锰酸钾（化学式为KMnO4）常用于实验室制取氧气，下列有关高锰酸钾的说法中，错误的是（　　）

A. 属于纯净物

B. 由三种元素组成

C. 锰元素的化合价为+1

D. 钾元素与氧元素的质量比为39：64

下列变化属于化学变化的是（　　）

A. 石蜡熔化 B. 潮湿的衣服被晒干了

C. 钢铁生锈 D. 水变成水蒸气

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）

A. t2℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为37：100

B. 要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在t3℃

C. 当温度由t3℃→t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数逐渐减小

D. 从甲与少量乙的混合物中提纯甲，可采用蒸发结晶的方法

如图是某种奶制品的营养成分表。《预包装食品营养标签通则》规定，标签上必须标示出能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠的含量值。人体必需的六大基本营养素中，_____和水未被规定强制标示。如图奶制品中能够提供能量的有_____。

小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。

（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。

（实验1）小明选用如图所示装置中的_____（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____。

A B

C D

（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。

猜想一：碳酸钠；猜想二：氢氧化钠；猜想三：碳酸钠和氢氧化钠。

（实验2）小明取溶液M，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是碳酸钙，溶液中一定含有碳酸钠。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是碳酸钙，他的理由是：_____。

（实验3）小刚取溶液M，滴加稀盐酸，观察到_____，证明溶液中一定含有碳酸钠，从而否定了猜想二。碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有氢氧化钠，他们向溶质M中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入_____，无明显现象，证明溶液中无氢氧化钠溶液，猜想一正确。该实验中用氯化钙溶液而不用饱和石灰水，原因是_____。

（反思拓展）

（1）根据过碳酸钠的性质，应_____保存。

（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。

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