Question

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质,具有广阔的研究开发前景。如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图:

（1）溶液A中溶质的化学式为_____________________。

（2）写出步骤②发生反应的化学方程式_____________________。

（3）向氢氧化钠溶液中通入氯气,二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成,质量比为1:8的物质，该反应的化学方程式为_____________________。

（4）步骤④发生的是复分解反应，说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度_____________________（填“大”或“小”）。

Answer 1

【答案】FeCl2 大

【解析】

步骤①为铁屑与稀盐酸的反应，该反应生成溶液A（氯化亚铁溶液）；步骤②为溶液A（氯化亚铁）和尾气反应生成氯化铁，根据质量守恒定律可知，该尾气应为氯气；题中给出的是氯气与氢氧化钠发生的反应，根据质量守恒定律可知，反应物中只含有H、O、Na、Cl四种元素，根据所给信息即可判断生成物的化学式。

（1）溶液A为铁屑与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液；

（2）尾气为氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式：；

（3）由化学反应前后元素种类不变，可知氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其中氯化钠是厨房常用的调味品，水中氢、氧元素的质量比1:8，反应方程式：。

（4）复分解反应发生的条件是有气体或水或沉淀生成，由此可知Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度。