题目内容
实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．（1）查阅资料得20℃不同溶质质量分数硫酸的密度如下表
| 溶质质量分数/% | 纯水 | 1 | 4 | 10 | 16 | 24 | 32 | 36 | 44 | 49 | 60 | 98 |
| 密度/g?mL-1 | 1.00 | 1.01 | 1.02 | 1.07 | 1.11 | 1.17 | 1.24 | 1.27 | 1.34 | 1.39 | 1.50 | 1.84 |
①
（2）配制200g 24.5%的稀硫酸，需98%浓硫酸
（3）配制稀硫酸．分别用量筒量取所需水和浓硫酸，接着应做的操作是
分析：（1）分析实验数据中的对应关系，发现规律；
（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；
（3）完成浓硫酸的稀释操作．
（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；
（3）完成浓硫酸的稀释操作．
解答：解：（1）对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②
硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=
=50g，需要水的质量=200-50=150g，
利用数据表可查得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=
≈27mL
（3）稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，将量取的水先倒入烧杯，再将27mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌．
故答案为：
（1）①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）27，150；
（3）将量取的水先倒入烧杯，再将27mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌．
硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=
| 200g×24.5% |
| 98% |
利用数据表可查得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=
| 50g |
| 1.84g/mL |
（3）稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，将量取的水先倒入烧杯，再将27mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌．
故答案为：
（1）①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）27，150；
（3）将量取的水先倒入烧杯，再将27mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌．
点评：本题浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况，稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸．
练习册系列答案
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