Question

【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

一、为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3．0g 10%过氧化氢溶液与1．0g MnO2均匀混合；Ⅱ．将x g10% H2O2溶液与1．0g CuO均匀混合。在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

（1）为了Ⅰ与Ⅱ中对比x的值应为 。

（2）甲选用下列装置测量产生O2的快慢，正确的是 （填编号）。

二、探究影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下（常温通常指20℃）

实验	温度	药品		氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	常 温	5% H2O2		0
	常 温	5% H2O2	MnO2	125	20
②	常 温	5% H2O2	MnO2	125	20
	热水中	5% H2O2	MnO2	125	18
③	常 温	5% H2O2	MnO2	125	20
	常 温	30% H2O2	MnO2	125	5

（1）通过实验①对比可知，化学反应快慢与 有关。

（2）通过对比实验 可知，反应物浓度大，反应速率快。

（3）除了上述两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是 ，其关系是 。

（4）由上述实验可知温度、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。

Answer 1

【答案】一、Ⅰ．（1）3.0g。（2）B（填编号）。

二、（1）、催化剂 （2），（3）温度 温度高反应速率快。

（4）常温下，用5%的过氧化氢溶液加二氧化锰作催化剂制氧气。

【解析】

试题分析：一、Ⅰ．（1）需控制变量，即只有催化剂种类不同这一变量，过氧化氢溶液的质量需一致，为3.0g。（2）即通过收集氧气排出水，通过水的排出速度来测得氧气的生成速度，选B。

二、（1）、变量为有无二氧化锰，因此催化剂影响反应快慢。（2）③中变量为反应物浓度；（3）由②可得温度，且温度高反应速率快；（4）加热会增加操作难度且易引发安全问题，因此需常温下，又加快反应速率需加二氧化锰作催化剂。