题目内容
85克5%的食盐溶液中，加入15克食盐后成为
- A.100克19.25%的溶液
- B.100克20%的溶液
- C.85克20%的溶液
- D.85克15%的溶液
A
分析：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶质质量分数=
100%，结合题意进行分析解答．
解答：85克5%的食盐溶液中，加入15克食盐后，形成溶液的质量为85g+15g=100g，所得溶液的质量分数为
100%=19.25%．
故选A．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
分析：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶质质量分数=
100%，结合题意进行分析解答．解答：85克5%的食盐溶液中，加入15克食盐后，形成溶液的质量为85g+15g=100g，所得溶液的质量分数为
100%=19.25%．故选A．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：
（1）写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间） ；
（2）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为 ；
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是 ．
（4）20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体 克．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ | |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
（2）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是
（4）20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度S（克/100克水），根据此表回答：
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5克/100克水，表示的含义是 ．
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为 克，该溶液的溶质质量分数为 ．（计算结果精确到0.1%）
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是 ．
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是 ．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl的溶解度 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3的溶解度 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138.0 |
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是