Question

现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是

A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管

B．配制该稀硫酸需要加水400mL

C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中

D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量 = 5︰4

Answer 1

D

解析试题分析：根据溶液的配制过程和注意事项分析。
A、配制溶液一般包括计算、称量、溶解三个过程，需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等，错误；
B、利用稀释前后溶质的质量相等，可先求出需要浓硫酸的质量=500ml×1.14g/ml×20%÷98% =116.3g，再计算求得加水质量=500ml×1.14g/ml-116.3g=453.7g，则需水的体积是453.7g÷1g/ml="453.7g" ml，错误；
C、稀释浓硫酸的过程是将浓硫酸沿容器壁，慢慢注入水中，并不断搅拌使其产生的热量尽快散失，错误；
D、由于该稀硫酸的溶质质量分数为20%，则溶剂的质量分数为80%，所以溶液质量：溶剂质量=1：80%=5：4，正确。故选D
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，有关溶质质量分数的简单计算
点评：此题是对溶液配制问题的考查，解答好这类题目，关键是要熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和操作的注意事项等，只有这样才能正确解答。