题目内容

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(  )
A．30 ℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50 ℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D．将60 ℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40 ℃，溶质的质量分数不变
C
分析图示中的溶解度曲线可知，30 ℃和60 ℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的溶解度在0 ℃至40 ℃之间是随着温度的升高而增大的，在40 ℃以后是随着温度的升高而减少的，故将50 ℃和60 ℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40 ℃，溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，溶质质量分数不变。
练习册系列答案
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如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

根据图示回答：
（1）P点的含义是             。
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是            。
（3）t2℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为                g。
（4）将t1℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是       （填选项序号）。
Ⅰ．a>b=c    Ⅱ．a=b>c    Ⅲ．a>b>c    Ⅳ．b > a >c
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（   ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是(  )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50 g
B．t2℃时，在两种饱和溶液中，甲溶质的质量一定大于乙溶质的质量
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
如图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答

（1）      ℃时，A、B两物质的溶解度相等
（2）20℃时，A物质的溶解度          B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
（3）现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是          (填序号)。①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是(  )
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤
室温下，向200 g硝酸钾溶液中加入20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2 g固体未溶解，再加入20 mL水后，固体全部溶解。下列说法中正确的是(   )
A．原溶液是饱和溶液
B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液
D．加水后得到的一定是不饱和溶液
20 ℃时，分别向盛有10 g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是：（  　）
A．20 ℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液
B．20 ℃时，B试管中的溶液一定是不饱和溶液
C．图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”
D．要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述的是 (    )
A．0℃时，甲物质的溶解度为40g
B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%
D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法

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