[题目]我国古代将炉甘石.赤铜和木炭粉混合加强热.制得外观似金子的黄铜.现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品.测定其中铜.锌的质量比.设计如下实验流程和装置.(1)气体X是 .步骤I的目的是: .(2)步骤II中.若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜.锌的质量比.简述从黄铜中分离出铜的实验操作.(3)步骤II中.若不测定铜的质量.某同学认为.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。

（1）气体X是__________ ，步骤I的目的是： ______________ 。

（2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。

（3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。

【答案】（1）二氧化碳；除去样品中的木炭粉

（2）黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥黄铜质量

（3）装入药品后，反应前和反应后装置的质量

【解析】

（1）根据通入足量的X气体，既要除去碳又不能与铜和锌反应分析；（2）根据锌可以与酸反应，铜不可以与酸反应分析；（3）根据量差法分析。

（1）根据图示流程可知通入足量的X气体，要除去样品中的木炭粉，并且通入的X气体不能与铜、锌反应，所以通入的气体为二氧化碳；

（2）测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，就需要将铜、锌分离，由于锌可以与酸反应，铜不可以与酸反应，所以向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥黄铜质量；

（3）如果装置气密性不良，则不能通过测量生成氢气的质量来进行计算，可以根据量差法计算，装入药品后，测定反应前和反应后装置的质量，反应前后的质量差为参加反应的锌和生成氢气的差。

练习册系列答案

（1）通过本实验可以得出以下两个结论：①________ ；②________ 。

（2）CO2不能供给呼吸，本身无毒但浓度过高时会使人窒息死亡。这就告诫我们要进入地窖及其他一些通风设施不完备的场所应借助________ 检查室内中CO2浓度，以确保人身安全。

【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答:

（1）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指__________ (填“单质”“元素”或“分子或原子”)。

（2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是__________。

（3）能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是__________(填字母)。

A.水的电解 B.水的净化

C.水的蒸发 D.氢气在氧气中燃烧生成水

（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管，上方会产生气体。用燃着的木条检验__________电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。

（5）甲乙两种固体的溶解度曲线如图。现有甲、乙两种固体各10g.分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：

①t1℃时，甲乙两物质的溶解度__________ (填“相等”或不相等) ;

②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为__________ (精确到0.1%) ;

③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是__________ (填“没变化”或“有固体析出”)；

④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数__________乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。

【题目】梅县东山工业区某化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。

（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式_____

（2）氯气是一种有毒的气体，溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程式 _______________

（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式 _________________

【题目】我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。

（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的 ________ ；氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生 _____________________等物质污染空气。

（2）将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是_________ 。压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为_____________。

（3）化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是 ______ 。

【题目】某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格：

(1)取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水_________。

(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为_________、_________、_________三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1 s后取出可以看到火柴梗的_________处最先炭化。结论：蜡烛火焰的_________温度最高。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现_________。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变_________。结论：蜡烛燃烧时生成了_________。

【题目】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）

	①	②	③	④	⑤
X	稀盐酸	水	水	双氧水	水
Y	铁粉	氢氧化钠	氯化钠	二氧化锰	硝酸铵

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤

【题目】已知A、 B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。

（1）C的固体俗称________。

（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则C→D的化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，写出B的一种用途________；D→A的基本反应类型是________（答一种即可）。

【题目】水是重要的自然资源。

（1）如图是水的电解实验，其中A是电池______极，该反应的化学方程式是___________

（2）硬水和软水可通过滴加_________的方法进行区别。

（3）抽取的河水通过如下步骤处理成为生活用水，进行的操作有：①沉降吸附 ②__________（填操作名称）③消毒。

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