题目内容

【题目】我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。

（1）气体X是__________ ，步骤I的目的是： ______________ 。

（2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。

（3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。

【答案】（1）二氧化碳；除去样品中的木炭粉

（2）黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥黄铜质量

（3）装入药品后，反应前和反应后装置的质量

【解析】

（1）根据通入足量的X气体，既要除去碳又不能与铜和锌反应分析；（2）根据锌可以与酸反应，铜不可以与酸反应分析；（3）根据量差法分析。

（1）根据图示流程可知通入足量的X气体，要除去样品中的木炭粉，并且通入的X气体不能与铜、锌反应，所以通入的气体为二氧化碳；

（2）测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，就需要将铜、锌分离，由于锌可以与酸反应，铜不可以与酸反应，所以向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥黄铜质量；

（3）如果装置气密性不良，则不能通过测量生成氢气的质量来进行计算，可以根据量差法计算，装入药品后，测定反应前和反应后装置的质量，反应前后的质量差为参加反应的锌和生成氢气的差。

练习册系列答案
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（2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是__________。

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①t1℃时，甲乙两物质的溶解度__________ (填“相等”或不相等) ;

②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为__________ (精确到0.1%) ;

③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是__________ (填“没变化”或“有固体析出”)；

④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数__________乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。

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①

②

③

④

⑤

X

稀盐酸

水

水

双氧水

水

Y

铁粉

氢氧化钠

氯化钠

二氧化锰

硝酸铵

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤

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