题目内容
(2005?河南)将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应,其中只有镁与盐酸恰好完全反应,这三种金属中产生氢气质量最小的是.
【答案】分析:利用一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=
×金属的质量,可知等质量的镁、锌、铁三种金属分别盐酸反应时,生成的氢气的质量顺序是:镁>铁>锌,镁能恰好反应说明铁与锌都能完全反应,则可知锌生成的氢气最少.
解答:解:当金属与酸反应制取氢气时,有如下的公式:氢气的质量=
×金属的质量;因此可知等质量的镁、锌、铁三种金属分别盐酸反应时,生成的氢气的质量顺序是:镁>铁>锌,在题目叙述的过程中镁恰好反应,则锌铁都能完全反应且酸有剩余,因为氢气是由酸得到的,所以生成氢气量最小的是锌.
故答案为:锌
点评:根据一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=
×金属的质量,可对此类问题大大简化,从而起到事半功倍的效果.
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017163234255865803/SYS201310171632342558658017_DA/0.png)
解答:解:当金属与酸反应制取氢气时,有如下的公式:氢气的质量=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017163234255865803/SYS201310171632342558658017_DA/1.png)
故答案为:锌
点评:根据一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017163234255865803/SYS201310171632342558658017_DA/2.png)
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