题目内容
（2011?北海）现有一固体粉末，可能由KNO3、KOH、BaCl2、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一种或几种混合而成．为探究其组成，做了如下实验：
（1）取一定量该固体粉末于试管中，加适量水，得到无色澄清碱性的溶液．
（2）取少量步骤（1）所得的溶液于试管中，加足量硝酸酸化后，再加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
请根据实验现象分析：混合物中一定含有
（1）取一定量该固体粉末于试管中，加适量水，得到无色澄清碱性的溶液．
（2）取少量步骤（1）所得的溶液于试管中，加足量硝酸酸化后，再加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
请根据实验现象分析：混合物中一定含有
KOH、BaCl2
KOH、BaCl2
；一定不含有CuSO4、MgCl2
CuSO4、MgCl2
；可能含有NaNO3、KNO3
NaNO3、KNO3
．分析：（1）将粉末溶于水得到无色澄清溶液，可以知道没有硫酸铜，一定含有氢氧化钾，因为氯化镁不能和氢氧化钾共存，所以在粉末中不含氯化镁；
（2）向酸化了的溶液中加入硝酸银，得白色沉淀，说明含有氯化钡．
（2）向酸化了的溶液中加入硝酸银，得白色沉淀，说明含有氯化钡．
解答：解：（1）硫酸铜溶于水，溶液变蓝，氢氧化钾和氯化镁不能共存，由所得溶液为碱性溶液，可以判断不含有硫酸铜和氯化镁．
（2）向步骤（1）所得的溶液于试管中，加足量硝酸酸化后，再加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钡，在实验（1）（2）中没有提及硝酸钠和硝酸钾，所以这两种物质是可能含有的．
故答案为：KOH、BaCl2； KOH、BaCl2；NaNO3、KNO3；
（2）向步骤（1）所得的溶液于试管中，加足量硝酸酸化后，再加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钡，在实验（1）（2）中没有提及硝酸钠和硝酸钾，所以这两种物质是可能含有的．
故答案为：KOH、BaCl2； KOH、BaCl2；NaNO3、KNO3；
点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，能够根据实验现象来判断反应物的种类，熟记常见的盐的化学特性．
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