题目内容
如图所示史小明同学设计的探究燃烧条件的实验装置。操作步骤如下：①按图示将铜片小烧杯、白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并加入约
体积的热水.②向小烧杯中加入适量氧化锰和5%的H2O2溶液，③立即用大烧杯将小烧杯和白磷置住，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出并燃烧，一段时间后，大烧杯中液面上升。
请回答下列问题：
（1）小烧杯中发生反应的化学方程式为：_________________。
（2）该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：_________________。
（3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：_________________。
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如表实验中所用试剂或方法正确的是
选择 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 检验某天然水是硬水还是软水 | pH试纸 |
B | 鉴别羊毛与合成纤维 | 点燃，闻气味 |
C | 除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2 | 加入足量铁粉，充分反应后过滤 |
D | 除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳 | 通氧气，点燃 |
A.A B.B C.C D.D
酸碱指示剂可以指示酸碱盐。某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验
提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在。如：稀盐酸中含H+、Cl﹣、H2O三种粒子。
猜想假设：①H+使石蕊溶液变红色；②_____ 使石蕊溶液变红色；③_____使石蕊溶液变红色
设计实验方案并进行实验：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液 | 紫色石蕊试剂不变色 | 水分子不能使石蕊变红色 |
往试管中加入2mL NaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液 | _____ | Cl﹣_____使石蕊变红色 |
往试管中加入2mL稀HCl，再滴入几滴石蕊溶液 | _____ | H+_____使石蕊变红色 |
①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应
②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
③在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化
④将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%