Question

将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是

铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色

，其反应的化学方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；过一段时间后，又可以观察到的现象是

铁钉表面冒出气泡，溶液变为浅绿色

，铁钉发生反应的化学方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：可以根据酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应做出回答．铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸发生复分解反应，生成的盐溶液为黄色，除去铁锈后的铁可以与酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，水溶液为浅绿色．

解答：解：铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；

点评：本题考查的是酸与金属以及酸与金属氧化物的反应，最常考查的就是酸除铁锈，完成此题，可以依据课本已有知识作出回答．所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．