题目内容
将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中,刚开始观察到的现象是
铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色
铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色
,其反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
;过一段时间后,又可以观察到的现象是铁钉表面冒出气泡,溶液变为浅绿色
铁钉表面冒出气泡,溶液变为浅绿色
,铁钉发生反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
.分析:可以根据酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应做出回答.铁锈的主要成分是氧化铁,可以与酸发生复分解反应,生成的盐溶液为黄色,除去铁锈后的铁可以与酸发生置换反应,生成亚铁盐和氢气,水溶液为浅绿色.
解答:解:铁锈的主要成分为氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁的水溶液为黄色,除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁,该溶液为浅绿色(在黄色溶液中颜色不太明显),同时生成的氢气形成气泡;
故答案为:铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;铁钉表面冒出气泡;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
故答案为:铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;铁钉表面冒出气泡;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
点评:本题考查的是酸与金属以及酸与金属氧化物的反应,最常考查的就是酸除铁锈,完成此题,可以依据课本已有知识作出回答.所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备.
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