题目内容
【题目】金属在生产和生活中起重要作用
Ⅰ．金属锂在新能源开发中占有重要地位
（1）锂（Li）原子结构示意图如图1所示，Li在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为 ．
（2）LiOH和NaOH都属于碱，它们的水溶液解离出相同的（填“H+”或“OH﹣”）．
（3）Ⅱ．废旧锂电池主要回收是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等，回收工艺流程如图2：
从流程图可得：回收的产物除了有Li2CO3 ， 还有（写一种）．
（4）步骤③中，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）写出步骤①中稀硫酸溶解铝箔（Al）的化学方程式 ．
【答案】
（1）失,Li+
（2）OH﹣
（3）Al（OH）3
（4）酸性
（5）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
【解析】解：（1）锂原子最外层有1个电子，电子个数小于4在化学变化中易失去电子，而形成带1个单位正电荷的锂离子，故填：失；Li+；（2）碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，碱的水溶液中能离解出氢氧根离子，故填：OH﹣；（3）由题中流程图可以看出在整个生产过程中共生成了三种物质：氢氧化铝、碳酸钴、碳酸锂，所以除了碳酸锂外另外两种也是可回收的产生，故填：Al（OH）3或CoCO3；（4）由步骤③时溶液pH等于5可知此时溶液显酸性，故填：酸性；（5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，据此书写化学方程式，故填：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
练习册系列答案
相关题目