题目内容
【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。关于该实验的下列说法不正确的是
A.过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用
B.操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
C.反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O
2H2↑+ O2 ↑
D.为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用
【答案】C
【解析】
粗盐水中含有NaCl、CaCl2、MgCl2，加入过量氢氧化钠，和MgCl2，反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl；操作A得到了碳酸钙，所以X是碳酸钠溶液，碳酸钠和CaCl2反应产生碳酸钙和NaCl；操作A分离了氢氧化镁、碳酸钙沉淀，则是过滤操作；溶液中含有：NaCl、过量氢氧化钠、碳酸钠，所以用盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；反应Ⅱ电解的是NaCl溶液制NaClO3；反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，即Y溶液时NaCl溶液；根据以上分析作答。
A、根据分析知：过量的X是碳酸钠溶液、物质Y是NaCl，可循环利用，说法正确，不符合题意；
B、操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，说法正确，不符合题意；
C、反应Ⅱ的化学反应是电解的是NaCl溶液制NaClO3，说法不正确，符合题意；
D、根据分析知：生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用，说法正确，不符合题意。故选C。
【题目】兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
查阅资料：
pH | 7.5～9 | 10～11.9 | 12～14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______。
（实验探究2）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为_____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为______。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示.
（得出结论2）从微观角度分析，该反应的实质是___________。
（实验探究3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
（交流与反思）b点的溶质为______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
（得出结论3）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、_____________。
（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
