题目内容
【题目】本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
（1）水的化学性质是由_____保持的，_____保持了金属锌的化学性质（填具体的微粒名称）；
（2）分子是由原子构成的。一个氨气分子（NH3）是由_____构成的；
（3）氯化钠由_____和_____构成的（填具体的微粒符号）。
【答案】水分子 锌原子 1个氮原子和3个氢原子 Cl- Na+
【解析】
（1）水是由水分子构成的，故水的化学性质是由水分子保持的，锌是由锌原子构成的，锌原子保持了金属锌的化学性质。
（2）分子是由原子构成的。一个氨气分子（NH3）是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
（3）氯化钠是由氯离子和钠离子构成是，故氯化钠由Cl-和Na+构成的。
【题目】下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
则下列说法正确的是
A.在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液
B.随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势
C.60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体
D.在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解
【题目】化学教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
（问题）氧化铜（CuO）能不能作过氧化氢（H2O2）分解反应的催化剂呢？
（猜想）氧化铜能作过氧化氢分解反应的催化剂。
（实验验证）
实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 常温下，在试管中加入10mL5%的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 | 有少量气泡产生，木条没有复燃 | 常温下H2O2分解速率非常缓慢，放出很少量氧气 |
实验二 | 常温下，在装有10mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的CuO，然后将带火星的木条伸入试管中 | 有较多气泡产生，____ | ________ |
（过论与反思）经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂，还要补充一个探充实验。
实验三：（实验目的）探究_____。
（实验步骤）①准确称量CuO（少量）的质量；
②重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质______，洗涤，干燥，称量；
③对比反应前后CuO的质量。
（讨论）如果CuO在反应前后的质量不改变，则说明CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂。但小茗同学认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个实验，以验证______。
（实验结论）________。