Question

（2010?钦州）实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示．请根据有关信息计算：
（1）该瓶盐酸溶液的质量是

595

g．
（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸

20

g．
（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应．计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）从标签中的所标注的盐酸的体积和密度可以求出盐酸的质量；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变结合溶质的质量分数来解答；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，由于它们是恰好完全反应，所以可以根据盐酸的质量进行求算．

解答：解：（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm³，可以据此求出盐酸的质量为：1.19g/cm³×500mL=595g；
（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：
148g×5%=x?37%
解得：x=20g
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g；
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5
x　 3.65g

40

36.5

=

x

3.65g

解得：x=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

4g

40g

×100%=10%；
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．
（1）595；
（2）20；
（3）10%．

点评：本题考查学生利用化学方程式的计算，学生应注意通过信息抽取解题所需要的信息，能正确运用说明书中物质的体积及密度求算物质的质量，并能够正确的书写化学方程式找出已知量进行求算．