Question

【题目】现有碳酸钙、氯化钙组成的混合物样品。小军想计算混合物中各成分的质量，进行了如下图所示的实验：

请回答。下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程式____________________________；

（2）列出求解生成沉淀质量x的比例式______________________；

（3）混合物样品中各成分的质量比为____________________；

（4）在加入碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化情况为_____________________；

（5）若最终所得的不饱和溶液B的溶质的质量分数为5％，则加入水的质量为__________。

Answer 1

【答案】（1）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（2）106/100=10.6g/x （3 ）111:50

（4）氯化钙的质量逐渐减少至消失，氯化钠的质量逐渐增多（5）32.9g

【解析】

试题分析：（1）氯化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl；

（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的碳酸钙沉淀的质量。

加入的碳酸钠溶液中溶质碳酸钠的质量=100g×10.6%=10.6g

设生成的碳酸钙的质量为x，设氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

y 10.6g x z

106/100=10.6g/x

X=10g

（3）106/111=10.6g/y，y=11.1g

混合物中碳酸钙的质量=16.1g-11.1g=5g，

氯化钙与碳酸钙的质量比=11.1:5=111:50；

（4）氯化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠，故氯化钙的质量逐渐减少至消失，氯化钠的质量逐渐增多；

（5）反应后溶液中溶质的质量为氯化钠，生成的氯化钠的质量为：

106/117=10.6g/z，z=11.7g

反应后溶液的质量=16.1g+100g+100g-15g=201.1g

溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为a，那么：

5%a=11.7g ,a=234g

加入水的质量=234g-201.1g=32.9g