Question

（2011?虹口区二模）将6g石灰石放入100g某浓度的稀盐酸溶液中，恰好完全反应，混合物的质量减少了2.2g（石灰石中的杂质不发生任何反应）．
①求石灰石中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
②稀盐酸的溶质质量分数是

3.65%

．

Answer 1

分析：①根据混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出二氧化碳的物质的量，再通过方程式计算出碳酸钙的物质的量；（2）根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再除以100g乘以百分之百即可．

解答：解：①混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：

2.2g

44g/mol

=0.05 mol
设碳酸钙的物质的量为X则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  1                   1
  X                 0.05 mol
 根据：

1

1

=

X

0.05  mol

解得X=0.05  mol
②设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的氯化氢的质量为Y则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       Y              2.2g
根据：

73

44

=

Y

2.2g

解得Y=3.65g，则稀盐酸的溶质质量分数是

3.65g

100g

×100%=3.65%．
故答案为：①0.05mol②3.65%．

点评：解答本题的关键是知道物质的质量与物质的量和摩尔质量的关系．