Question

【题目】某同学进行如图两个实验：
（1）甲实验中反应的化学方程式为；
（2）乙实验观察到的现象是 ．
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成．他决定对白色沉淀的成分进行探究． 【查阅资料】硫酸钡不溶于酸．
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3 ．
【实验方案】

实验操作	实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量	①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 ． ②若且无气体产生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解， ， 猜想Ⅲ成立．

【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4 ， 原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
（2）溶液由蓝色变成无色
（3）Mg（OH）2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；白色沉淀部分溶解；且有气体产生；碳酸钠饱和溶液有剩余；是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡
【解析】解：（1）甲实验中是：碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；（2）金属活动性顺序，镁可以把铜从其盐溶液中置换出来，镁与硫酸铜反应，生成铜与硫酸镁，乙实验观察到的现象是：溶液由蓝色变成无色．（3）如果甲中碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，则硫酸镁与甲中的氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀，白色沉淀为：Ⅰ．Mg（OH）2； 如果氢氧化钡有剩余，则白色沉淀为：Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；
如果氢氧化钠有剩余，则白色沉淀为：Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3 ．
【实验方案】根据氢氧化镁能与盐酸反应；硫酸钡不溶于酸，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体设计实验如下：

实验操作	实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量	①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． ②若 白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立．

【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠饱和溶液有剩余，上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4 ， 原因是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡．
答案：（1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；（2）溶液由蓝色变成无色；（3）【提出猜想】Mg（OH）2；
【实验方案】

实验操作	实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量	①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． ②若 白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立．

【拓展与思考】碳酸钠饱和溶液有剩余；是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．