Question

【题目】把50g高锰酸钾加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为46.8g．
（1）请标出高锰酸钾中锰元素的化合价 ， 二氧化锰中氧元素的质量分数是 ． （计算结果精确到0.1%）
（2）上述反应生成的氧气的质量是 ．
（3）通过计算判断高锰酸钾是否完全反应？

Answer 1

【答案】
（1）K O4；36.8%
（2）3.2g
（3）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x

2KMnO4		K2MnO4	+	MnO2	+	O2↑
316						32
x						3.2g

解得：x=31.6g

所以高锰酸钾没有完全反应．故填：没有

【解析】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设KMnO4中锰元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答 x=+7．二氧化锰中氧元素的质量分数是 =36.8%．故填：K O4；36.8%．（2）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：50g﹣46.8g=3.2g；故填：3.2g；
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．