题目内容
【题目】了解金属性质是合理利用金属资源的关键。请回答下列问题：
(1)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为：____________，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于____________。若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的____________有关。
(2)为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是____________。
A．将铝、铜分别投入硫酸锌溶液 B．将锌、铜分别投入硫酸铝溶液
C．将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液 D．将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液
(3)已知久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。某同学对铜生锈条件进行探究，设计如下图所示四个实验。若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是____________；
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是__________；
③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的____________共同作用的结果。
【答案】4Al + 3O2 
2Al2O3铝箔表面形成致密的氧化膜浓度AC除去水中溶解的氧气铜生锈需要二氧化碳氧气、二氧化碳、水
【解析】(1)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝和空气中的氧气反应，生成氧化铝，所以铝箔表面变暗，化学反应方程式为：4Al + 3O2 
2Al2O3 ；铝箔内部熔化但不滴落，这是由于铝箔表面形成致密的氧化膜；若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。空气中氧气占21%，集气瓶内几乎是纯氧气，氧气浓度越大，反应物接触越充分，反应越剧烈；(2)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铝、铜分别投入硫酸锌溶液 ，铝和硫酸锌反应，证明铝在锌前，铜和硫酸锌不反应，证明铜在锌后，可证明铝>锌>铜；将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液 ，锌不与硫酸铝反应，证明锌在铝后，锌和硫酸铜反应，证明锌在铜前，也可证明铝>锌>铜；(3) ①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，证明没有氧气时不能生锈；
② B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳；因B中没有二氧化碳时不生锈③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。因为只有四种物质同时存在使，铜才能生锈。
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【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。
Ⅰ. 硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度 g/100gH2O | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
NaCl | 25.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |
20℃时NaCl的溶解度是____________________；
60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3____________g
硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是_______________。
KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是___________________。
Ⅱ.如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线。
图中P点的含义是________________。
在t2℃时，75g水最多能溶解A物质___________g。
A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t1℃升温到t2℃时，仍然是饱和溶液的是_______，溶液质量分数不变的是________。
若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是______________________。
