题目内容
【题目】随着经济的发展,能源和环境成为人们日益关注的问题。
①目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和_______。
②煤燃烧产生的______是引起酸雨的主要物质。煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下:
生成物属于________(填“纯净物”或“混合物”),为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率,在反应物中应增加的微粒是_______(填序号)。
A. B. C. D.
③为减轻对化石燃料的依赖,可以在燃油中添加适量的酒精(C2H6O),其中C元素以______(填“化合”或“游离”)态存在,0.5mol酒精中约含有_______个氧原子(用科学计数法表示)。
【答案】 天然气 SO2(或二氧化硫) 混合物 A 化合态 3.01×1023
【解析】(1). 常见的化石燃料包括煤、石油和天然气 (2).煤燃烧产生的 SO2(或二氧化硫)和雨水作用,形成酸雨 (3).由图知生成有两种,是混合物 (4). 增大氧气的浓度能促进燃烧,在反应物中应增加的微粒是氧分子A (5). 酒精是化合物,所以其中碳元素以化合态 存在; (6). 一个酒精分子中有一个氧原子,0.5mol酒精中约含有氧原子数为:6.02×1023×0.5mol= 3.01×1023
【题目】为探究酸的化学性质,进行如下实验:
① 甲实验没有观察到明显现象,乙实验现象是______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中,没有观察到明显现象.
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质:
a.NaCl、 HCl .__________________
③ 为了验证猜想a,某同学对乙试管中剩余溶液,设计了如下实验方案。
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样于试管中,滴加紫色石蕊试液 | __________ | 猜想a成立 |
方案2 | 取样于试管中,滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
Ⅰ.方案2不合理的理由是_________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液,也可以达到验证目的,其中不正确的是_____(填序号)。
A.铁粉 B.碳酸钠粉末 C.氧化铜粉末 D.氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中,加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是______________mol 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。(利用化学方程式计算)______________
【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
A B C D E
①仪器a的名称是_______,装置D的名称是________。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应的化学方程式是_______;若用E装置收集氧气,气体应从_______(填“b”或“c”)进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I.制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是____(填字母序号)。
II.将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。为探究其原因,进行了如下过程:
【作出猜想】 猜想1:石灰水已经完全变质; 猜想2:_________
【实验探究】 乙同学想探究猜想1是否成立,设计了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加酚酞试液,振荡。 | _______ | 石灰水 已经完全变质 |
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2(杂质不参加反应)。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
计算:
I.CO2的物质的量为_______mol;
II.所用稀盐酸溶质的质量分数为_______。(根据化学方程式列式计算)