题目内容
【题目】某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,他们取该石灰石样品10g加入烧杯中,再把10g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应):
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 7 | 4 | 2.6 | m |
分析表中数据,完成下列问题:
(1)表中m的数值为;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为;
(3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)
【答案】
(1)2.6
(2)74%
(3)
设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
3g x y
x=3.33g,
y=1.32g,
所以第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为: ×100%=15.4%.
答:第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%.
【解析】(1)第1、2次加入盐酸后,固体质量都减少3g,第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g,所以碳酸钙与盐酸恰好反应,所以m的数值是2.6g;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=74%;
所以答案是:(1)2.6;(2)74%;(3)第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%.
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案,需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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