CO和O2在有催化剂和加热条件下.很容易发生下列反应:2CO+O2催化剂.△2CO2又已知标准状况下22.4mLCO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3 100mg．现针筒内有200mlCO2.CO．O2的混合气体．假设其中CO2为xmL.CO为y mL.其余为O2．某校九年级化学实验小组利用以下实验仪器.组装成一套实验装置.用来测定混合气体中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CO和O₂在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：

2CO+O₂

催化剂

△

2CO₂
又已知标准状况下22.4mLCO₂与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO₃ 100mg．现针筒内有200mlCO₂、CO．O₂的混合气体（标准状况下）．假设其中CO₂为xmL，CO为y mL，其余为O₂（足量）．某校九年级化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体体积：
请回答下列问题：
（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是（用ABCD表示）

（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的

，装置B中所盛的可以是

（3）实验完毕后，在装置B的量筒中液体的体积约为

mL．（用含x．y的式子表示）
（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO₃的质量约为

mg．第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为

mg．（用含x．y的式子表示）
（5）如果第一个吸收瓶[在（1）装置]中得到200mg CaCO₃沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO₂体积为

mL，含O₂的体积为

mL．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,一氧化碳的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：从测定混合气体中各气体体积，可先用足量的饱和澄清石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，（根据装置增加的质量或生成的碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量）；剩余的气体是一氧化碳和氧气的混合气体，由于题目明确指出：氧气是足量的，把混合气体通过A装置后，一氧化碳全部转化为二氧化碳，此时得到的二氧化碳和氧气的混合气体（剩余的氧气），再通过足量的饱和澄清石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，（根据装置增加的质量或生成的碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量，然后可根据二氧化碳的质量求出CO和反应的氧气的质量），剩余的氧气可通过B装置，量筒内水的体积就是剩余氧气的体积去分析解答．

解答：解：（1）测定混合气体中各气体体积，可先用足量的饱和澄清石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，（根据装置增加的质量或生成的碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量）；剩余的气体是一氧化碳和氧气的混合气体，由于题目明确指出：氧气是足量的，把混合气体通过A装置后，一氧化碳全部转化为二氧化碳，此时得到的二氧化碳和氧气的混合气体（剩余的氧气），再通过足量的饱和澄清石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，（根据装置增加的质量或生成的碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量，然后可根据二氧化碳的质量求出CO和反应的氧气的质量），剩余的氧气可通过B装置，量筒内水的体积就是剩余氧气的体积；故答案为：CADB或DACB；
（2）由上面（1）的分析可知：吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的澄清石灰水，装置B所盛的可以是蒸馏水，可以通过气泡的冒出判断还有没有氧气；
故答案为：饱和澄清的石灰水蒸馏水；
（3）由上面的（1）的分析可知：在装置B的量筒中液体的体积就是混合气体中一部分氧气的体积（和一氧化碳反应后剩余的）；由化学方程式：2CO+O₂

催化剂

△

2CO₂；可以看出参加反应的CO、氧气和生成的二氧化碳的分子个数之比为2：1：2；相同条件下三者的体积之比也为2：1：2，已知一氧化碳的体积为y，所以参加反应的氧气的体积为：

，生成的二氧化碳的体积为：y；故剩余的体积为：200-x-y-

=200-x-

y；故答案为：200-x-

y；
（4）题意可知：已知标准状况下22.4mlco2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO₃ 100mg．第一个吸收瓶中产生的CaCO₃的质量是混合气体中的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙的质量；即：

22.4

×100mg=

100x

22.4

mg；第二个吸收瓶吸收的是混合气体中一氧化碳产生的二氧化碳[由（3）的分析可以得到体积为y]和石灰水反应生成的碳酸钙的质量；即产生的沉淀质量约为