Question

【题目】(5分)“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：

【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？

【查阅资料】 20℃时，部分物质的溶解性情况如下表所示：

	OH﹣	CO32﹣
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．

【解释与结论】

（1）操作X的名称是 ．

（2）沉淀D是 ．

（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；

判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．

【反思与评价】

（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 ．

Answer 1

【答案】（1）过滤

（2）CaCO3

（3）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

取溶液B少量于试管中，滴加无色酚酞，变红色

（4）溶液C中还有过量的碳酸钠，应该加入适量的盐酸反应后再蒸发

【解析】

试题分析：（1）操作X是将固体和液体分离开来，名称是：过滤

（2）沉淀D是加入过量的碳酸钠溶液生成的，而碳酸钠溶液是除去杂质氯化钙，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故沉淀D是CaCO3

（3）实验步骤③加入过量的氢氧化钠溶液是除去杂质氯化镁，化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取溶液B少量于试管中，滴加无色酚酞，变红色

（4）该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是：溶液C中还有过量的碳酸钠以及过量的氢氧化钠，应该加入适量的盐酸反应后再蒸发