题目内容
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有溶质质量分数为20%的废硫酸9.8 t，与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
解：设可生产硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
∴
解之得：x=3.04t．
答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t．
分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
∴
解之得：x=3.04t．
答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t．
分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
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