题目内容

【题目】9g某物质完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水。则对该物质判断正确的是

A.该物质完全燃烧消耗3.2g的氧气

B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

C.该物质只含碳、氢元素

D.该物质由碳、氢、氧元素组成

【答案】D

【解析】

试题分析:9g某物质完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水,根据质量守恒定律可以知道碳元素的质量=8.8克×12/44×100%=2.4克,氢元素的质量=5.4克×2/18×100%=0.6克,两种元素的质量一共为3.0克,所以该物质中一定含有氧元素,且氧元素的质量为=9克-3.克=6克;故选D.

练习册系列答案
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【题目】某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法.

(1)甲同学将课本的基础知识进行整理如图,请你帮助他完成相关内容.

制取气体

所需要品

装置连接顺序

反应的化学方程式

二氧化碳(干燥)

大理石和稀盐酸

______________

______________________________

(2)乙同学设计的实验装置(如图),既可用于制取气体,又可用于验证物质性质.当打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是______________(填序号).

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

②锌与稀硫酸反应制取氢气

(3)丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及

位置的前提下,该装置可用于过氧化钠(Na2O2)与水反应制取氧气,另一产物为氢氧化钠,则该反应的化学方程式为:______________________________;她的改进措施是_______________________________________________________

(4)丁同学打开K2、关闭K1,利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气,此时C中盛放的物质是_______________,可以观察到的现象是________________________________________

(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:

①通过以下四步实验操作回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是____________(填写选项序号).

a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤

②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液,需要氯化钾的质量为_______g

③过滤、蒸发时都需用到的仪器是__________(填序号).

A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.漏斗E.量筒

(6)小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉,跟足量的稀盐酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此锌粉中一定含有的金属杂质是________________

【题目】金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。

(一)铁的广泛应用

(1)人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指_________。(选填序号)

A.单质 B.元素 C.原子

(2)双吸剂的主要成分是铁粉,作用是防潮和防氧化,原理是铁锈蚀,过程中吸收_______

(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等,原理也是铁锈蚀,锈蚀过程中发生__________

A.剧烈氧化 B.缓慢氧化

(二)铁的冶炼

实验室用工业铁红(主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4)模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数,进行了实验,装置如下:

【资料】1.草酸氢钙是白色固体,化学式为Ca(HC2O4)2,加热易分解,生成四种氧化物

2.NaOH溶液能很好地吸收CO2,碱石灰能吸收CO2和H2O。

3.浓硫酸具有吸水性,是气体干燥剂。

【问题讨论】

(1)实验前应先________________

(2)写出A中发生的反应化学方程式___________________

(3)进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则C、D中的试剂依次是______________(选填序号)。

a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液

(4)C装置的作用是_________________

(5)实验结束后,对E装置停止加热,继续通入CO至冷却,其目的是:______________

(6)写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式________________

(7)称取铁红样品7.0 g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁元素的质量分数。

实验前后称得F装置增重4.4g,则此铁红中铁元素的质量分数是____________

【实验反思】

1.本实验中如果缺少G装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会_________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

2.请指出上述实验装置的一个明显缺陷_________________

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