Question

向硫酸亚铁和硫酸的混合溶液中，加入一定量的锌粉充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是（　　）

A．滤液中一定含有FeSO₄和ZnSO₄

B．滤渣中只含有Fe

C．滤液中一定含有ZnSO₄，可能含有FeSO₄

D．滤渣中一定含有Zn和Fe

Answer 1

分析：熟记金属活动性顺序，可知活动性Zn＞Fe＞（H），并依据氢前金属换酸氢，排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来分析解答．

解答：解：由金属活动性顺序，可知活动性Zn＞Fe＞（H），则在硫酸亚铁和硫酸的混合溶液中，加入一定量的锌粉，可与硫酸和硫酸亚铁反应生成硫酸锌．如果锌粉恰好反应，则滤渣和滤液中溶质的成分分别为铁、硫酸锌；如果锌粉过量，则滤渣和滤液中溶质的成分分别为铁和锌、硫酸锌；如果锌粉不足，则滤渣和滤液中溶质的成分分别为铁、硫酸锌和硫酸亚铁．
故选C．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，“只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，氢前金属换酸氢，”能较好的考查学生分析、解决问题的能力．