题目内容
【题目】某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。请计算：
（1）反应中产生CO2的质量为_____g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____（精确到0.1%）。
【答案】4.4g 8.6%
【解析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，稀盐酸和氯化钠不反应。
（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+150.0g-158.1g=4.4g；
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
解得：x=10.6g y=11.7g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈8.6%。
答：（1）生成气体的质量为4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.6%。
练习册系列答案
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【题目】下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
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A测定空气中氧气体积含量 | B测定二氧化碳性质 | C探究燃烧条件 |
（1）A实验如果实验数据小于1/5，可能原因是_______。（写出一点）
（2）将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是_______，该反应的化学方程式为_________。
（3）通过C实验说明燃烧需要的条件为_______。
