小明为探究锌.铁.铜三种金属的活动性顺序.设计了如下图所示的两个实验:①实验一中.小明以“金属表面产生气泡的快慢为标准来判断锌.铁的活动性强弱.有同学认为不够合理.理由是 ,②实验二中.若出现现象.可证明铁的活动性强于铜.该反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(4分)小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为___________________________________。

①选取的酸的种类不同 ②铁丝表面出现红色物质 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

试题分析：①探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，在设计实验时，一定要注意控制变量，在实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是：选取的酸的种类不同
②在实验二中，铁的活动性强于铜，所以现象是：铁丝表面出现红色物质，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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（8分）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴
入紫色石蕊试液，溶液显蓝色
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H₂O、 Na^＋、OH^—和极少量的H^＋。
（3）猜想：是大量的OH^—使紫色石蕊试液显蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，
说明                                   ；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不
变色，说明
③                                                         。
（5）结论：原猜想        。(填“成立”或“不成立”)

某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：

（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，
试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要
条件是铁与空气中的氧气、直接接触。
（2）任举一例日常生活中防止铁制品生锈的方
法。

（11分）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中　　 B中　　 C中	A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸 C中的物质是澄清石灰水

写出C中反应的化学方程式　                                     　．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）该同学将所有废液倒入洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含
有　                  　，一定没有　                    　。（填物质名称）
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是　                            　．

下列实验方案中能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验二氧化碳气体	插入燃着的木条,会熄灭的就是CO₂
B	除去氢氧化钠中的少量碳酸钠	加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
C	除去二氧化碳中少量一氧化碳	通过过量灼热的氧化铜
D	验证钠铁铜三种金属活动性	分别与水和盐酸反应

下列转化不能一步实现的是（）

B．H₂O→H₂

C．Ca（OH）₂→NaOH

D． KNO₃→KCl

（10分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：
（1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有：
① ；② 。
【对固体猜想】
猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na₂CO₃；猜想三：是NaOH和Na₂CO₃混合物
【实验和推断】（2）为进一步确定成分，进行了以下探究：

对无色溶液进行以下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
第一步：用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡。	现象a：白色沉淀	化学方程式： ① ，有碳酸钠并全部除尽。
第二步：静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡。	现象b： ②	含有NaOH，猜想三成立，是NaOH和Na₂CO₃混合物

  ③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想三成立，理由是：
                                                                     。
④反思：把第一步中的氢氧化钙溶液换成              溶液，可达到实验目的。
（3）请利用以下提供的试剂，设计实验证明猜想一是正确的，即氢氧化钠没有变质。
提供的试剂有：酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液

实验操作	实验现象	实验结论

(6分)某活动小组的同学正在探究酸碱溶液恰好完全反应的实验。
【设计与评价】
小香的方案：向盛稀盐酸的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡至恰好变为红色；
小坊的方案：向盛氢氧化钠溶液的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，边滴边振荡至恰好变为无色；
小香的方案中发生反应的化学方程式为（1） ______________________________________；
【实验过程】
实验时小香按照方案进行了正确的操作，小坊忘了加指示剂，一直没有观察到溶液变化。实验结束后两位同学把试管中的废液倒入同一废液缸中，溶液呈无色。这时有人提议“继续探究废液缸中溶质(除酚酞外)的成分”：
【猜想与判断】
小香认为：可能是NaCl、Na₂S0₄ H₂S0₄
小坊认为：可能是NaCl、Na₂S0₄，、NaOH
大家一致认为，经理论分析可以判断：小坊的猜想一定（2） ___________ (填“正确”或“错误”)，无需探究；
【交流与表达】小香为了证明自己的猜想，实验如下：取样，加入氯化钡溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，则猜想正确。小香的实验________ (填“能”或“不能”)得出结论，理由是（4） __________________________________________________________________；
【补充与完善】为了证明小香的猜想，我设计的实验是：取样，加入（5） ___________ (一种有色溶液)，观察到的实验现象是（6） ______________________，证明该猜想正确。

（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO₂（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O₂，则可用来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O₂+4KI+4HCl ="==" 2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到       ，证明无O₂；
B中观察到       ，证明该气体是H₂。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先        以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显       性（填“酸”或“碱”）。