题目内容
【题目】下图是A,B,C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A.50℃时A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2
C.分别将50℃时A,B的饱和溶液降温到20℃，B析出的晶体可能比A多
D.将50℃时A,B,C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
【答案】A,C
【解析】A、50℃时A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故正确；A符合题意；
B、50℃时A的溶解度是50g，所以50℃时把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，但有25gA剩余，其中溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，故不正确；B不符合题意；
C、饱和溶液的质量确定，也就能判断析出饱和溶液从60℃将到20℃析出晶体的多少，故正确；C符合题意；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 
×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50℃时A,B,C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；D不符合题意.
所以答案是：AC.
【考点精析】认真审题，首先需要了解固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)．
