题目内容
【题目】为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示： 
根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
（1）原溶液中的溶质成分有（用化学式回答）．
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？﹙通过计算回答﹚
【答案】
（1）CaCl2、HCl
（2）解：A点处废液中的溶质恰好完全反应，盐酸消耗的碳酸钠溶液的质量是5g，碳酸钠溶液含有碳酸钠的质量是5g×10.6%=0.53g；
设碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3+2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 117 | 44 |
0.53g | x | y |
= 
x=0.585g
= 
y=0.22g
氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量是15g，碳酸钠溶液含有碳酸钠的质量是15g×10.6%=1.59g；
设碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙的质量为a，生成氯化钠的质量为b
Na2CO3+CaCl2= | CaCO3↓+ | 2NaCl |
106 | 100 | 117 |
1.59g | a | b |
= 
a=1.5g
= 
b=1.755g
A点处溶液的质量是：20g+20g﹣0.22g﹣1.5g=38.28g
所得溶液中氯化钠的质量分数为 
×100%≈6.1%
【解析】解：（1）石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸，故含有的溶质有氯化钙和氯化氢；所以答案是：（1）CaCl2、HCl；（2）A点处溶液中溶质的质量分数是6.1%．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
