Question

（2012?历城区一模）下图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为

ABG

 （填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某同学欲用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样 （杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．
①所选仪器的连接顺序为：混合气体→（　　）→（　　）→（　　）→（　　）→（　　）
②仪器D的现象是

红色变黑色

                            
③在除去HCl气体过程中并无明显反应现象，欲用化学方法证明混合气体中存在氯化氢气体，请从AgNO₃溶液、Ca（OH）₂溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种来代替氢氧化钠溶液进行试验，简述证明的理由

氯化氢气体溶于水是盐酸，盐酸与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀氯化银

                                       
④若有10 g样品，反应进行完全后，若仪器D中物质减少2.4g，则样品中氧化铁的纯度

80%

．

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂．CO中含有少量水蒸气和氯化氢气体，氢氧化钠溶液可以除去氯化氢气体，浓硫酸可以除去水蒸气，然后干燥的一氧化碳还原氧化铁红色变黑色，生成铁粉；E检验生成物是二氧化碳；因为一氧化碳有毒，因此应该进行尾气处理．仪器D中物质减少2.4g是氧元素的质量，根据氧元素的质量求氧化铁的质量，最后求样品中氧化铁的纯度．

解答：解：（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：①ABG；②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）CO中含有少量水蒸气和氯化氢气体，氢氧化钠溶液可以除去氯化氢气体，浓硫酸可以除去水蒸气，然后干燥的一氧化碳还原氧化铁红色变黑色，生成铁粉；E检验生成物是二氧化碳；因为一氧化碳有毒，因此应该进行尾气处理．仪器D中物质减少2.4g是氧元素的质量，氧化铁的质量=2.4g÷

48

160

×100%=8g；样品中氧化铁的纯度=

8g

10g

×100%=80%；故答案为：①F B D E C；②红色变黑色；③氯化氢气体溶于水是盐酸，盐酸与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀氯化银；④80%

点评：本考点考查了氧气的制取装置和收集装置的选择、气体的除杂或干燥、化学方程式的书写等，考查的知识点多，要加强理解，综合应用．