Question

【题目】 (6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了

一瓶标签受到腐蚀(如图所示液，他们对此产生了兴趣。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?

经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。

（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。

（3） 该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。

（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。

Answer 1

【答案】 （ 1）NaCl （2）这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2

（3）Na2CO3 ；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ；（4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；

在玻璃片上放一小片pH 试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH 大于7。（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等。）

【解析】

试题分析：根据物质的化学式可推知（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠，（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；（3） 该瓶无色溶液是碳酸钠，生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ；（4）根据上面的排除，可知是硫酸钠和碳酸钠的鉴别，故小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸。还可以根据溶液的酸碱性进行判断，其操作为：取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等。