题目内容
请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究.
(1)选择药品.小明对三组药品进行了研究,实验记录如下:
从制取和收集的角度分析,一般选择第 组药品,用该组药品制取二氧化碳的化学方程式为 ;不选择第③组药品的原因是 .
(2)选择装置.通过思考,他从如图中选择了 (填序号)发生装置来制取二氧化碳,你认为他选择的依据是 .
(3)制取气体.将药品装入所选装置制取气体,并用 装置来收集.验满方法是 .
(4)气体检验.将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变红,因此他确定该气体是二氧化碳,原因是(用化学方程式表示) .他的检验方法是否正确? (填“正确”或“不正确”),请说明理由: .
(5)反思、总结:你认为小明选择的装置还能用来制取并收集的气体是 ,反应的化学方程式为 ,使用该套装置制取气体时的一点注意事项是 .
(1)选择药品.小明对三组药品进行了研究,实验记录如下:
级别 | 药品 | 实验现象 |
① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
② | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率很慢并逐渐停止 |
③ | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
(2)选择装置.通过思考,他从如图中选择了
(3)制取气体.将药品装入所选装置制取气体,并用
(4)气体检验.将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变红,因此他确定该气体是二氧化碳,原因是(用化学方程式表示)
(5)反思、总结:你认为小明选择的装置还能用来制取并收集的气体是
考点:二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:(1)实验室制取气体时,反应速率太快,影响气体的收集,反应速率太慢,会导致收集的气体不纯,同时会浪费时间;
(2)实验室制取气体时,有两种常用的实验装置,一种是反应物是固体,反应需要加热,另一种是反应物是液体和固体,反应不需要加热;
(3)二氧化碳的密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧;
(4)二氧化碳溶于水后生成弱酸H2CO3;酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红;二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊.根据这三方面进行填空;
(5)气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件,收集装置的选择取决于气体的水溶性和密度,据此解答即可.
(2)实验室制取气体时,有两种常用的实验装置,一种是反应物是固体,反应需要加热,另一种是反应物是液体和固体,反应不需要加热;
(3)二氧化碳的密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧;
(4)二氧化碳溶于水后生成弱酸H2CO3;酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红;二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊.根据这三方面进行填空;
(5)气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件,收集装置的选择取决于气体的水溶性和密度,据此解答即可.
解答:解:(1)从制取和收集的角度分析,一般选择第①组药品,因为块状石灰石和稀盐酸反应时,产生气泡速率适中,便于二氧化碳的收集;
石灰石的主要成分是碳酸钙,和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
不选择第③组药品的原因是反应速率太快,不利于收集二氧化碳.
故填:①;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应速率太快,不利于收集二氧化碳.
(2)制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸,不需要加热,所以选择“固+液 常温型”的发生装置B.
故填:B,不需要加热.
(3)由于二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大只能用向上排空气法收集,故收集装置选择E.因为二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,所以验满方法是将燃着的木条放到集气瓶口,能够熄灭,说明已满;
故填:E;燃着木条伸到瓶口熄灭;
(4)二氧化碳溶于水后,生成弱酸碳酸,其反应方程式为:CO2+H2O=H2CO3.碳酸能使紫色石蕊试液变红,但是据此可以判定该气体是二氧化碳,这种说法是错误的,因为其他酸性气体通入石蕊溶液中,溶液也变红.一般情况下,根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的特性,来检验二氧化碳的存在,其反应方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
故填:CO2+H2O=H2CO3;不正确,其他酸性气体通入石蕊溶液中,溶液也变红;
(5)使用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气,是“固+液 常温型”反应,选用B装置制取氧气,其反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑.氧气的密度比空气大能用向上排空气法收集.使用长颈漏斗时,要注意伸到液面以下,防止生成的气体逸出.
故填:氧气;2H2O2
2H2O+O2↑.长颈漏斗要伸到液面以下,防止生成的气体逸出.
石灰石的主要成分是碳酸钙,和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
不选择第③组药品的原因是反应速率太快,不利于收集二氧化碳.
故填:①;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应速率太快,不利于收集二氧化碳.
(2)制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸,不需要加热,所以选择“固+液 常温型”的发生装置B.
故填:B,不需要加热.
(3)由于二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大只能用向上排空气法收集,故收集装置选择E.因为二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,所以验满方法是将燃着的木条放到集气瓶口,能够熄灭,说明已满;
故填:E;燃着木条伸到瓶口熄灭;
(4)二氧化碳溶于水后,生成弱酸碳酸,其反应方程式为:CO2+H2O=H2CO3.碳酸能使紫色石蕊试液变红,但是据此可以判定该气体是二氧化碳,这种说法是错误的,因为其他酸性气体通入石蕊溶液中,溶液也变红.一般情况下,根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的特性,来检验二氧化碳的存在,其反应方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
故填:CO2+H2O=H2CO3;不正确,其他酸性气体通入石蕊溶液中,溶液也变红;
(5)使用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气,是“固+液 常温型”反应,选用B装置制取氧气,其反应方程式为2H2O2
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故填:氧气;2H2O2
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点评:通过回答本题知道了对比实验的设计方法,掌握了实验室制取二氧化碳的反应原理和二氧化碳的验满方法,知道了能够控制反应速度的装置的选择方法.
练习册系列答案
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