题目内容
实验室用5g不纯的锌与足量稀盐酸反应，得到0.1g氢气，则该不纯的锌中含锌的质量分数为多少？（该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）分析：由氢气的质量根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出该不纯的锌中锌的质量分数．
解答：解：设该不纯的锌中锌的质量分数为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
5g?x 0.1g
=
，x=65%
答：该不纯的锌中锌的质量分数为65%．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
5g?x 0.1g
| 65 |
| 2 |
| 5g?x |
| 0.1g |
答：该不纯的锌中锌的质量分数为65%．
点评：本题考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
练习册系列答案
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实验室用5g不纯的锌粒与足量盐酸反应，得到0.1g氢气．则锌粒中含锌的质量分数为（杂质不参加反应）（ ）
| A、35% | B、3.25% | C、65% | D、56% |