题目内容

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

解：40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量为：40g×15%="6g"
设一定量的石油产品中含H2SO4的质量为X
2NaOH  +  H2SO4 =Na2SO4  +  2H2O
40×2      98
6g        X
80/98=6g/X    
X=7.35g 
答：一定量的石油产品中含H2SO47.35g

解析

练习册系列答案
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将24．1 g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ水 ="1" g/ cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14．2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。 所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系如图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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若此次除铁锈结束后，生成了151．2g水，则此次除去铁锈的质量。

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(I)反应生成C02气体的质量是        g；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　  　g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　  　．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_______克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。

实验室常用锌和稀硫酸来制备氢气。现需制备3g氢气，需要含杂质2.5%的粗锌多少克（粗锌中的杂质不与硫酸反应）？

溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的　　   溶液（填“饱和”或“不饱和”）
②20℃时，氯化钠的溶解度为　　   g．
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液　　   mL（计算结果精确到0.1），需要水　　   　mL（水的密度为1g/cm3）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要　　　   　量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用　　　   　（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配制好的上述溶液装入　　   　中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：

Fe质量/g
5.6
11.2
16.8
22.4[来
Cu质量/g
6.4
12.8
19.2
22.4
根据信息，下图所示关系正确的是

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