题目内容
我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为lO%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：（1）他需取用这种石灰石多少克？
（2）若实验室只有溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸．要配制成该同学所用的10%稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升？（最后计算结果精确到0.1）
【答案】分析：（1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以80%算出石灰石的质量；（2）稀释问题溶质不变列等式即可．
解答：解：（1）设需取用这种石灰石中碳酸钙的质量为x，需HCl的质量为y，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
根据：
解得x=20g，根据：
解得y=14.6g，
需取用这种石灰石质量为：
×100%=25g．
（2）设浓盐酸体积为V，根据V×1.18g/cm×37%=14.6g，解得V=33.4cm3≈33.4 mL．
故答案为：（1）25g；（2）33.4mL．
点评：根据回答本题要知道代入方程式计算的必须是纯物质的质量，不纯的必须转化为纯的，在溶液稀释过程中溶质不变列等式进行计算．
解答：解：（1）设需取用这种石灰石中碳酸钙的质量为x，需HCl的质量为y，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
根据：
解得x=20g，根据：解得y=14.6g，需取用这种石灰石质量为：
×100%=25g．（2）设浓盐酸体积为V，根据V×1.18g/cm×37%=14.6g，解得V=33.4cm3≈33.4 mL．
故答案为：（1）25g；（2）33.4mL．
点评：根据回答本题要知道代入方程式计算的必须是纯物质的质量，不纯的必须转化为纯的，在溶液稀释过程中溶质不变列等式进行计算．
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我市石灰石资源丰富，这为我市发展建材工业提供了得天独厚的条件．我市某校九年级化学研究性学习小组的同学，在课外的探究活动中采集了当地一座山上的石灰石样品，并通过实验测定石灰石样品中碳酸钙的含量．他们取100g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中并加入300g稀盐酸，恰好完全反应．把产生的二氧化碳气体用足量的石灰水吸收，同时测量3分钟内烧杯内增重的质量，结果如下表：
我市石灰石资源丰富，这为我市发展建材工业提供了得天独厚的条件．我市某校九年级化学研究性学习小组的同学，在课外的探究活动中采集了当地一座山上的石灰石样品，并通过实验测定石灰石样品中碳酸钙的含量．他们取100g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中并加入300g稀盐酸，恰好完全反应．把产生的二氧化碳气体用足量的石灰水吸收，同时测量3分钟内烧杯内增重的质量，结果如下表：
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横轴，以产生二氧化碳气体的质量为纵轴，画出产生气体的质量随反应时间变化的关系曲线．
（2）从表中可以看出，100g石灰石与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳最多是______g．
（3）求石灰石中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）
| 时间/s | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 | 180 | |
| 质量/g | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 | 33 |
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横轴，以产生二氧化碳气体的质量为纵轴，画出产生气体的质量随反应时间变化的关系曲线．
（2）从表中可以看出，100g石灰石与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳最多是______g．
（3）求石灰石中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）