Question

化学物质及其变化与生活密切相关．
（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内．如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生．胃液的pH

＜

7（选填“＜”、“＞”或“=”）．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH

降低

（选填“升高”或“降低”）．
（2）电镀前，把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈．其除锈的化学方程式为：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O

，如果浸泡时间太长会有气泡产生，该化学方程式为：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）配制农药波尔多液，发生的化学方程式为：

Ca（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+CaSO₄

．
（4）高锰酸钾是一种常用的消毒剂，加热高锰酸钾制氧气

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，完全反应后生成氧气的质量占原高锰酸钾中氧元素质量的百分比为

25%

．

Answer 1

分析：（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此结合胃酸的成分进行分析解答．
（2）铁锈的成分为氧化铁，能与盐酸反应从而将铁锈除掉，铁能与盐酸反应生成氢气．
（3）根据波尔多液是由氢氧化钙与硫酸铜混合配制而成的进行分析解答．
（4）根据实验室制取氧气的反应原理书写即可，根据生成的氧气中氧元素的个数和高锰酸钾中氧元素的个数比，即可计算出生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数．

解答：解：（1）人体胃液的主要成分是盐酸，其pH小于7；人体内的二氧化碳排出不畅时，二氧化碳能与水反应生成碳酸，使血液的酸性增强，pH降低．
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）波尔多液是由氢氧化钙与硫酸铜混合配制而成，两者反应会生成氢氧化铜和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
（4）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．根据质量守恒定律，生成的氧气中氧原子的个数为2，高锰酸钾中氧原子的个数为8，故生成氧气的质量占原高锰酸钾中氧元素质量分数为：

2

8

×100%=25%．
故答案为：（1）＜；降低；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）Ca（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+CaSO₄；（4）：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；25%．

点评：本题难度不大，但考查的知识点较多、综合性较强，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．