Question

【题目】同学们欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了下述两种方法进行了实验，（假设石灰石中的杂质不溶于水、不与稀盐酸反应且受热不分解） 方法A：称取10g该石灰石样品，向其中不断加入稀盐酸，同时搅拌，直至样品不再溶解，最终得到3.3g气体．
方法B：称取10g该石灰石样品，煅烧至质量不再减少，最终剩余固体的质量为6.7g．
（1）以上两种方法中，你认为哪种方法更好？理由是 ．
（2）从以上两种方法中任选一种方法，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）A，操作简单，节约能源
（2）解：解：设碳酸钙质量为y，

反应生成二氧化碳质量为：10g﹣6.7g=3.3g，

CaCO3 CaO+CO2↑，

100 44

y 3.3g

= ，

y=7.5g，

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=75%，

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

【解析】解：（1.）A方法操作简单，节约能源，因此利用A方法更好． 故填：A，操作简单，节约能源．
（2.）利用A方法：
解：设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.3g
= ，
x=7.5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=75%，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
利用B方法：
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．