题目内容
(2011年四川雅安,38题)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4的质量
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是
解:(1) 设硫酸的质量为X
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4+2HCl
98 233
X 11.65g
X="4.9g "
答:硫酸的质量为4.9g
(2)偏高(1分),说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
解析
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