Question

随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）减少煤、

 

和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生．
（2）化石燃料的特点是

 

（填字母序号）．
A．不可再生   B．清洁燃料   C．资源有限   D．新型能源
（3）目前，人们正在利用和开发新能源，如太阳能、核能、地热能、

 

能等．
（4）我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气，它的主要成分的名称是

 

，燃烧的化学方程式是

 

．
（5）在密闭容器中，将少量乙醇（C₂H₅OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前的质量/g	46	88	0	0	0
反应后的质量/g	0	8	44	54	x

①根据质量守恒定律，得出表中x的值为

 

；
②根据表中数据，可确定未知物W中所含元素及各组成元素的质量为

 

．

Answer 1

分析：化石燃料是一种不可再生的自然资源，燃烧时能生成大量的二氧化碳．要充分理解开发新能源的重要性．甲烷是一种比较清洁的能源．根据反应前后物质的总质量不发生改变可以进行相关方面的计算．

解答：解：（1）减少煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生．故填：石油．
（2）化石燃料是一种不可再生的自然资源．故填：AC．
（3）风能、潮汐能属于新能源．故填：风（或潮汐）．
（4）天然气的主要成分是甲烷．故填：甲烷．
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

2H₂O+CO₂
（5）①根据质量守恒定律，得出表中x的值为：46+80-44-54=28．故填：28．
②44克二氧化碳中碳元素的质量为：44克×

12

44

×100%=12克．氧元素的质量为：44克-12克=32克．
54克水中氢元素的质量为：54克×

2

18

×100%=6克．氧元素的质量为：54克-6克=48克．
46克乙醇中碳元素的质量为：46克×

24

46

×100%=24克．氢元素的质量为：46克×

6

46

×100%=6克．氧元素的质量为：46克-24克-6克=16克．
X中碳元素的质量为：24克-12克=12克，氧元素质量为：16克+80克-32克-48克=16克．
X中碳元素和氧元素的质量比为：12克：16克=3：4．故填：C：O=3：4．

点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、化石燃料的性质及其相关方面的计算方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．