Question

【题目】氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH。因为粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。
提纯时常用下列操作步骤：
①用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
②过滤；
③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；
④用稍过量的NaOH除去MgCl2；
⑤用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等。则：
（1）正确的操作顺序为或（填序号）。
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2 ， 还有一个目的，其反应的化学方
程式为。
（3）经过上述提纯后的溶液还要进行的操作，才能得到精制的饱和食盐水。此操作中要用到玻璃棒，其作用是。

Answer 1

【答案】
（1）④③⑤②①,③④⑤②①或③⑤④②①
（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
（3）蒸发,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
【解析】正确的操作顺序为④③⑤②①或③④⑤②①或③⑤④②①，过程中③一定在⑤的前面，目的是完全除掉氯化钙和过量的氯化钡，步骤②一定在①前面，目的是可以将沉淀完全过滤掉，否则就会和①中加的盐酸再次发生反应，两个步骤不能颠倒。加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的，其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。经过上述提纯后的溶液还要进行蒸发操作，才能得到精制的饱和食盐水。此操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：④③⑤②①；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；蒸发；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

本题主要考察物质的提纯，除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。蒸发结晶时需要注意不能将溶液蒸干。