题目内容
【题目】尿素(CO(NH2)2)是氮肥中最主要的一种，其含氰量高，且长期施用没有不良影响。计算：
（1）CO(NH2)2中共含有________(写数字)种元素。
（2）CO(NH2)2的相对分子质量是________。
（3）CO(NH2)2中碳氮元素的质量比是________。
（4）若CO(NH2)2中含有2.8g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为________g.
【答案】4 60 3:7 6
【解析】
（1）由CO(NH2)2化学式可知，共含有碳、氧、氮、氢4种元素，故填4；
（2）CO(NH2)2的相对分子质量是12+16+（14+2）
2＝60，故填60；
（3）CO(NH2)2中碳氮元素的质量比是12：（142）＝3：7，故填3∶7；
（4）若CO(NH2)2中含有2.8g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为
，故填6。
【题目】实验室通常利用如图装置制取氧气。
写出KClO3在MnO2作用下制取氧气的化学方程式______；
某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象：
a．利用排空法收集氧气有异味；
b．颗粒状MnO2变得更细。
对此进行了以下探究：
探究(I)利用排空法收集的氧气有异味
查阅资料：KClO3在MnO2作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程
①2KClO3+2MnO2
2______+Cl2↑+O2↑
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑；
(1)写出横线物质的名称______，其中Mn元素的化合价为______；
(2)猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。
探究(Ⅱ)颗粒状MnO2变得更细
学习小组通过讨论猜测：是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。
实验操作 | 实验现象 | 解释 | |
实验一 | 将KClO3加热至融化，伸入带火星的木条。 | 木条一段时间后复燃 | KClO3受热要分解产生氧气； |
实验二 | 加热MnO2，伸入带火星的木条 | ______ | MnO2受热不产生氧气； |
实验三 | 取适KClO3和2g的 ______ | 木条迅速复燃 | MnO2 ______ (填“加快”或“减慢”)KClO3的分解 |
实验结论：MnO2是KClO3受热分解的催化剂。
归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：
(1)待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnO2不溶于水，其他物质均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证______；称量所得固体质量______；
(2)设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案______。
