Question

化学小组同学利用右图装置（固定装置略）按如下操作进

行实验，研究酸、碱、盐的性质。玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形

瓶中充满二氧化碳气体。

已知：碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应。

实验步骤如下：

步骤1：关闭K₂，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察

到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。请判断甲的说法是否合理并说明理由       。

步骤2：同时打开K₁、K₂，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。并用清水冲洗玻璃管；关闭K₂，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示）        。

步骤3：关闭K₂，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到       现象，证明酸和碱能反应。

步骤4：打开K₁、K₂，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K₂，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成         。

Answer 1

步骤1：不合理，氢氧化钠溶于水放热也会引起气球胀大

步骤2：CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O

步骤3：红色变浅或消失

步骤4：取一定量的澄清溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液无变化，则所得澄 

  清溶液中的溶质为NaCl、CaCl₂；若溶液变红，则所得澄清溶液中的溶质为NaCl、CaCl₂、HCl（2分）