题目内容
将一定量的H2、O2、Cl2的混合气体充入一密闭容器中，用电火花点燃，三者恰好完全反应．反应后所得溶液的溶液的溶质量分数为28.9%，求原混合气体中H2、O2、Cl2分子数之比______．
根据化学方程式的意义，可得出结论：若设混合气体中H2、O2、Cl2分子数之比为x：y：z，则三者的质量比为2x：32y：71z，
即分子个数比和质量比的关系可表示为
：
：
=H2、O2、Cl2分子数之比
根据盐酸的质量分数为28.9%，可设生成氯化氢的质量为28.9g，则生成水的质量为100-28.9=71.1g
H2 +Cl2
2HCl
2 71 73
28.9g
2H2 +O2
2H2O
4 32 36
71.1g
所以H2、O2、Cl2分子数之比=
：
：
=11：5：1
故答案为11：5：1
即分子个数比和质量比的关系可表示为
| 氢气的质量 |
| 氢气的相对分子质量 |
| 氧气的质量 |
| 氧气的相对分子质量 |
| 氯气的质量 |
| 氯气的相对分子质量 |
根据盐酸的质量分数为28.9%，可设生成氯化氢的质量为28.9g，则生成水的质量为100-28.9=71.1g
H2 +Cl2
| ||
2 71 73
| 2×28.9g |
| 73 |
| 71×28.9g |
| 73 |
2H2 +O2
| ||
4 32 36
| 4×71.1g |
| 36 |
| 32×71.1g |
| 36 |
所以H2、O2、Cl2分子数之比=
| ||||
| 2 |
| ||
| 32 |
| ||
| ：71 |
故答案为11：5：1
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