Question

【题目】取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：产生氢气的质量是 154.7 g+8g﹣162.5g=0.2g．
（2）解：参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	x	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是 ×100%=10%．

【解析】根据锌、铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．