题目内容
【题目】有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但没有气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。
【答案】氢氧化镁、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠；硝酸钠
【解析】
试题分析：碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡这既不溶于水也不溶于酸的沉淀；氢氧化镁本身难溶于水，是白色沉淀。根据（2）“沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但没有气体产生”，说明没有碳酸钡沉淀，因为碳酸钡会与盐酸反应生成二氧化碳气体；也没有硫酸钡沉淀，因为硫酸钡这既不溶于水也不溶于酸，故白色沉淀是氢氧化镁。根据“向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解”，说明生成的是氯化银沉淀，则溶液中一定含有氯离子，即含有氯化钡。氯化钡不能与碳酸钠、硫酸钠共存，故不含碳酸钠和硫酸钠。该过程中没有检验硝酸钠，故可能含有。
【题目】在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
滴入稀盐酸体积(毫升) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
温度(℃) | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O)