Question

【题目】一定条件下，糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。

（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。

（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为_____________。

（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6==2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同）

①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）

②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为___________________。

Answer 1

【答案】(1)6:1:8 （2）200kg （3）①1．38 kg；②1．62kg

【解析】

试题分析：（1）元素质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比，即三种元素质量比为（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8。（2）根据稀释前后溶质质量不变可列式为：100kg×10．5%=3．5%×（100kg+x），x=200kg。(3)①本小题试根据化学方程式进行计算的题目，依据化学方程式中各物质的质量比恒定，已知化学方程式中任何一种物质的质量，即可求出其他所有物质的质量。②根据质量守恒定律，糖中的氢元素在发酵后转移到乙醇中，不管是糖类燃烧还是乙醇燃烧，氢元素最终转移到水中，而2．7g的糖中含有的氢元素与制得的乙醇中含有的氢元素质量相等，2．7g糖与其产生的乙醇分别燃烧时产生的水的质量是相等的。

(3)①解：设理论上可制得乙醇的质量为x

C6H12O6==2C2H5OH+2CO2

180 92

2．7kg x

x=1．38kg

答：路轮式可制得乙醇的质量为1．38kg。

②1．62kg